Quimica 1 Semana 3

Semana3 SESIÓN 7	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida La capacidad disolvente del agua y las mezclas
contenido temático	Compuesto: Naturaleza corpuscular de la materia

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 4. Reconoce la importancia del uso de modelos en el estudio de la química al hacer uso de ellos al representar con esferas (corpúsculos) los diferentes estados de agregación del agua. (N2)     Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. FASE DE APERTURA Presentación del Profesor Preguntas ¿Qué es la materia? ¿En qué consiste el modelo corpuscular de la materia? ¿Cuáles son las propiedades generales de la materia? ¿Cuáles son las propiedades específicas de la materia? ¿Cómo se define la masa? ¿Cómo se define la densidad? Equipo 5 6 1 3 2 4 Respuesta Es todo lo que nos rodea y ocupa un lugar en el espacio. Está constituida por  átomos y moléculas Se caracteriza por que la energía cinética de sus átomos o moléculas es ,muy reducida, la distancia entre ellos es muy pequeña y la fuerza de cohesión es  muy alta Masa. Volumen. Temperatura. Densidad Peso especifico Maleabilidad elasticidad Dureza . Es la cantidad de materia de un cuerpo, medida por la inercia de este, que determina la aceleración producida por una fuerza que actúa sobre él. Se refiere a la relación entre el peso y el volumen de un cuerpo, o la cantidad de materia que tiene.   FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor -          Orienta el diseño de un experimento, por grupos cooperativos, para comparar la capacidad disolvente del agua con la de otros disolventes y con diversos solutos y promueve la expresión oral y escrita en el grupo al analizar las dife­rentes propuestas. (A5) -          Supervisa y apoya la realización del experimento. (A5) -           Propiedades organolépticas  y específicas del agua. Material:, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, capsula de porcelana, probador de conductividad eléctrica. Sustancias: agua sólida y liquida, indicador  universal, tira indicadora de pH Procedimiento: 1.- Colocar 10m ml de agua en la capsula de porcelana, detectar sus propiedades organolépticas, color, olor forma. 2.- Colocar 10 mililitros de agua en la probeta graduada y pesar, calcular la densidad del agua. 3.- Medir el volumen de un cubito de agua sólida, colocarlo en la capsula de porcelana y pesar el volumen medido. Calcular su densidad 4.- Colocar 10 mililitros de agua en la capsula de porcelana y con mucho cuidado probar su conductividad eléctrica. 5.- Medir con la tira de pH al agua colocada en la capsula de porcelana enseguida agregar cinco gotas del indicador universal y anotar su color. Escribir en cuadro las observaciones de cada actividad. Actividad Color Olor Forma Densidad agua g/ml Densidad hielo g/ml Conductividad eléctrica pH Color 1 Transparente Ninguno indefinida 0.93 14 poca 6 Verde 2 Transparente Ninguno Indefinida 0.97 1.15 Poca 5 Verde 3 incolora inodora indefinida .95 1 si 6 verde 4 Transparente Ninguno liquida 1.6 0.90 No existe 5 verde 5 Incoloro Ninguno Liquida 1.12 14.0 No existe 5 verde Conclusiones: el agua resultante es incolora no tiene olor, forma indefinida la densidad es .9, la del hielo debe ser menor que el agua, poca, el ph tiene 5 y el color con el indicador es verde                              Equipo 1 2 3 4 5 6 Lugar seleccionado Parque de la bombilla Lago de Chapultepec Jardín botánico Jardín botánico Los dinamos Xochimilco La naturaleza corpuscular de la materia  La materia F Propiedades de la materia Estados de la materia F El estado gaseoso F Leyes de los gases F Modelo cinético de los gases F Teoría cinética de la materia MATERIA: es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen SUSTANCIA: es cada uno de los diferentes tipos de materia SISTEMA MATERIAL: es una porción de materia que consideramos aislada para su estudio  Propiedades de la materia PROPIEDADES GENERALES: nos sirven para identificar la sustancia de la que está compuesta la materia. • Masa • Volumen • Temperatura PROPIEDADES ESPECÍFICAS o CARACTERÍSTICAS: son aquellas que nos permiten determinar la naturaleza de la sustancia que estudiamos. • Densidad • Punto de fusión • Punto de ebullición Propiedades generales MASA: es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. La unidad en el SI es el kg. VOLUMEN: es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. La unidad en el SI es el m3. TEMPERATURA: es una propiedad general de la materia que se mide con el termómetro. En el SI la temperatura es una magnitud fundamental y su unidad es el Kelvin (K). Propiedades específicas DENSIDAD: es la masa que corresponde a un volumen unidad de un cuerpo. La unidad en la que se mide la densidad en el SI es elkg/m3. Otras unidades que se suelen usar son g/cm3 ó g/mL. m d= V PUNTO DE FUSIÓN: es la temperatura a la una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido, y viceversa. PUNTO DE EBULLICIÓN: es la temperatura a la una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso, y viceversa -          El Profesor  hace su presentación Capacidad disolvente del agua: -          Ver página: www.um.es/molecula/sales02.htm Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes. Las disoluciones acuosas tienen una gran importancia en la biología, desde los laboratorios de ciencia básica hasta la química de la vida, pasando por la química industrial. Por la basta cantidad y variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se denomina a veces disolvente universal. Los compuestos iónicos como el cloruro de sodio, son los más solubles en agua, mientras que los compuestos covalentes suelen ser tan poco solubles como los metales insolubles. Un disolvente o solvente es una sustancia en la que se diluye un soluto(un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad. Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmacéuticos, para la elaboración de materiales sintéticos, etc. Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los disolventes apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos. El agua es habitualmente denominada el disolvente universal por la gran cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente En ciencia de materiales reciben el nombre de materiales compuestos aquellos materiales que se forman por la unión de dos materiales para conseguir la combinación de propiedades que no es posible obtener en los materiales originales. Estos compuestos pueden seleccionarse para lograr combinaciones poco usuales de rigidez, resistencia, peso, rendimiento a alta temperatura, resistencia a la corrosión, dureza o conductividad.1 Los materiales son compuestos cuando cumplen las siguientes características: ·         Están formados por dos o más componentes distinguibles físicamente y separables mecánicamente. ·         Presentan varias fases químicamente distintas, completamente insolubles entre sí y separadas por una interfase. ·         Sus propiedades mecánicas son superiores a la simple suma de las propiedades de sus componentes (sinergia). ·         No pertenecen a los materiales compuestos los materiales polifásicos, como las aleaciones metálicas, en las que mediante un tratamiento térmico se cambia la composición de las fases presentes.2 Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química  1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Semana3 SESIÓN 8	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida La capacidad disolvente del agua y las mezclas
contenido temático	Capacidad disolvente o de disolución.                         Condiciones para considerar a un material como compuesto.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales    5. Reconoce con experimentos la capacidad disolvente del agua, con la formulación de las hipó­tesis correspondientes, la apli­cación de su capacidad de análi­sis, síntesis, comunicación oral y escrita al trabajar en grupos cooperativos. (N3) 6. Reconoce la abundancia de las mezclas en el entorno cotidiano al observar diferentes materia­les y la presencia del agua en gran cantidad de mezclas. (N1) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Preguntas ¿Qué es un disolvente? ¿Qué es un soluto? ¿Cómo se define una disolución? ¿Cuál es la  definición de material? Escribe la definición de mezcla Escribe la definición de compuesto químico Equipo 2 4 6 3 5 1 Respuesta Sustancia o líquido capaz de disolver un cuerpo u otra sustancia Es la sustancia que se disuelve, es decir, que se reparte o se dispersa en otra sustancia, que es el solvente Como a la acción y efecto de disolver, separar lo que estaba unido de algún modo, mezclar de forma homogénea las moléculas de una sustancia en el seno de un liquido Es un elemento que puede transformarse y agruparse en un conjunto. Está conformado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. Un compuesto es una sustancia formada por la combinación de 2 o más elementos distintos de la tabla periódica. Los compuestos son representados por una formula química. FASE DE DESARROLLO Disoluciones Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico. Sustancias: agua, alcohol etanol, Aceite vegetal, sacarosa, arena, cloruro de sodio, suelo. Procedimiento: -       Medir una cucharadita de la sustancia sólida y pesar la sustancia, colocarla en el vaso de precipitados, -       Medir diez  mililitros de la sustancia liquida y adicionar al solido colocado en el vaso de precipitados,       Agitar utilizando el agitador de vidrio, hasta disolución del sólido.       Medir el  tiempo de disolución -       Anotar en el cuadro los cambios observados: Observaciones: SUSTANCIAS Sacarosa FORMULA: C12H22O11 Arena FORMULA: SiO2 Cloruro de Sodio FORMULA: NaCl Suelo FORMULA: FAO Agua   H2O 53.01 seg +2 min. 1.8 min 12 seg Aceite C18H34O2 +3 min. +2 min. +1.08 +2 min Alcohol C2H5OH +2 min.  +3min. No se disuelve 26 seg Conclusiones: ¿Cuál sustancia se disolvió más rápido? Agua con sacarosa ¿Qué  liquido disolvió más sólidos? agua ¿Cuáles fueron los solutos?  Sacarosa, arena, cloruro de sodio y suelo ¿Cuáles fueron los disolventes? agua, alcohol y el aceite -                        Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Orienta el análisis de resultados para subrayar la excepcional capacidad di­solvente del agua (disuelve solutos iónicos y solutos con enlaces covalentes pero con pequeño tamaño de molécula y grupos funcionales que promuevan la existencia de dipolos (la sacarosa, por ejemplo) o la ionización como los ácidos carboxílicos) y relacionarla con su facilidad para contaminarse (formar mezclas). Precisa la definición de capacidad disolvente. (A5) -          Solicita las definiciones de mezcla, disolución, disolvente y soluto como actividad de búsqueda documental fuera del aula-laboratorio. (A6) -          Cuestiona sobre la presencia de las mezclas en la vida diaria y orienta la reflexión hacia establecer la importancia de las mezclas y que son más comunes que los compuestos y los elementos en lo cotidiano y en la naturaleza. (A6) -          Clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas. Remite al caso particular de las disoluciones acuosas. (A7) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.  Garritz, A. y Gasque, A. Martínez, L. A. (2005). Química Universitaria. México: Pearson Prentice Hall. Hill, J. W.; Kolb, D. K., (1999). Química para el nuevo milenio. México: Prentice Hall.

Semana3 SESIÓN 9	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Recapitulación 3
contenido temático	Presentación del Profesor,  Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Comprenderá las características del programa,  dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1 – La definición de la naturaleza corpuscular de la materia, al igual que la disolución. 2- Como se media el PH de algunas sustancias al igual las formulas en cómo se representan algunas de las sustancias. 3- ninguna 1 – Naturaleza corpuscular de la materia, los modelos en ciencias, capacidad disolvente o disolución, condiciones para considera a un material como compuesto. 2 – Los componentes de una mezcla, tipos de mezclas y características. 3 – que compuestos es mejor no mezclar 1-la materia 2-las propiedades de la materia. 3- ¿qué elementos son conductores de energía eléctrica? 1.-Que son las soluciones, el soluto, que es un material, que es un compuesto, que es la materia y los diferentes modelos científicos 2.- Aprendí que es la materia y como está conformada, cuales son los compuestos y la diferencia entre un soluto y una solución 3.- No tengo dudas 1.- Naturaleza corpuscular de la materia y los diferentes modelos científicos. 2.-Las propiedades organolépticas, que es la materia, la diferencia de un soluto y una solución. 3.- ¿Por qué el agua no es conductor de energía? 1.-Naturaleza corpuscular de la materia, de los modelos en ciencias, capacidad disolvente o de disolución, condiciones para considerar a un material como compuesto. 2.- Como está construido un modelo corpuscular y definición de disolución. 3.- Ninguna. FASE DE DESARROLLO El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Quimica 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Semana 4 SESIÓN 10	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida La capacidad disolvente del agua y las mezclas
contenido temático	Expresión de concentración de disoluciones en porcentaje en masa  (masa de soluto en 100 gramos de disolución) y en por­centaje en volumen  (volumen de soluto en 100 mililitros de disolución). .  Condiciones para que un mate­rial se considere mezcla.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales      7. Clasifica a las mezclas en he­terogéneas y homogéneas e incluye dentro de éstas últi­mas a las disoluciones. (N1)     8. Reconoce la importancia de la proporción del soluto y el disolvente dentro de disolu­ciones utilizadas en la vida cotidiana al expresar su concentración en porcenta­je en masa y porcentaje en volumen. (N2) Procedimentales ·         Manejo de material, equipo de laboratorio y sustancias. ·         Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·         Presentación de información individual y en equipo . Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s , Procesador de palabras (Word) Blog. De Laboratorio: Material: Balanza, probeta de 10 ml., vaso de precipitados de 50 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Sacarosa, cloruro de sodio, agua, aceite, alcohol etílico. Didáctico: -          Documento, escrito  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	Introducción.  Cuestiona sobre la conveniencia y limitaciones de usar sólo las expresiones cotidianas para la concentración y explica cómo calcular las concentraciones en porcentaje de masa de soluto en masa de disolución y en porcentaje en volumen de soluto en volumen de disolución. (A8) Orienta la resolución de ejercicios de cálculos de concentraciones a manera de ejemplo y después por los alumnos de forma independiente. (A8) FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en:  cocina Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en: baño Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en: botiquín ¿Cómo se calcula el porciento en masa? ¿Cómo se calcula el por ciento en volumen? Equipo 5 2 4 3 1 6 Respuesta Es de suma importancia ya que la mayor parte de las cosas que encontramos diariamente están realizados por mezclas. Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas. Ensaladas de frutas (Heterogénea), licuado(Homogénea),  Sopa de verduras(heterogénea) Jabón: es una mezcla homogénea que posee distintas sustancias como jabonosas y aromatizantes. Pasta dental: heterogénea Enjuague bucal : homogénea Mezclas homogéneas Agua con alcohol Baporru Suero fisiológico Porciento de masa=soluto de masa/masa total*100 Divide la cantidad de material o solución por el volumen total de solución y multiplica por 100 para convertirlo en porcentaje -          Un  integrante de cada equipo lee la respuesta a la pregunta -          Se realiza una discusión en el grupo, mediada por el Profesor para consensar las respuestas. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Disoluciones Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico. Sustancias: agua, alcohol etanol, Aceite vegetal, sacarosa, arena, cloruro de sodio, suelo. Procedimiento: -       Medir una cucharadita de la sustancia sólida y pesar la sustancia, colocarla en el vaso de precipitados, -       Medir diez  mililitros de la sustancia liquida y adicionar al solido colocado en el vaso de precipitados,       Agitar utilizando el agitador de vidrio, hasta disolución del sólido.       Medir el  tiempo de disolución -       Anotar en el cuadro los cambios observados: Observaciones: SUSTANCIAS Sacarosa FORMULA: C12H22O11 Arena FORMULA: SiO2 Cloruro de Sodio FORMULA: NaCl Suelo FORMULA: Agua   H2O 53.01 seg +2 min. 1.8 min 12 seg Aceite C18H34O2 +3 min. +2 min. +1.08 +2 min Alcohol C2H5OH +2 min.  +3min. No se disuelve 26 seg Conclusiones: ¿Cuál sustancia se disolvió más rápido? Agua con sacarosa ¿Qué  liquido disolvió más sólidos? agua ¿Cuáles fueron los solutos? Sacarosa, arena, cloruro de sodio y suelo ¿Cuáles fueron los disolventes? agua, alcohol y el aceite Procedimientos: A.- Pesar 20 gramos  de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de cloruro de sodio, agregar al agua y agitar. Observar el  tipo de mezcla obtenido. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio. B.- Pesar 20 gramos  de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de cloruro de sodio,  agregar al agua y agitar. Observar el  tipo de mezcla obtenido. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio. C.- Pesar 20 gramos  de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de sacarosa agregar al agua y agitar. Observar el  tipo de mezcla obtenido.  Calcular el porcentaje en masa de la sacarosa. D.- Medir 30 mililitros de agua y vaciar en el vaso de precipitados y adicionar 5 mililitros se aceite comestible y agitar. Calcular el % Volumen del aceite. E.- Medir 20 mililitros de agua y vaciar en el vaso de precipitados, adicionar 5 mililitros de Alcohol al agua y agitar. Observar el  tipo de mezcla obtenido.  Calcular el % en volumen del alcohol. F.- Medir 5 mililitros de aceite y vaciar en el vaso de precipitados, agregar 4 mililitros de alcohol al agua y agitar. Observar el  tipo de mezcla obtenido.   Calcular el % en volumen del alcohol. Observaciones: Paso Tipo de mezcla Porcentaje A Homogénea 20% de cloruro de sodio B Homogénea 25% de agua C Homogénea 25% de sacarosa D heterogénea 25% de aceite E Homogénea 20% de alcohol F Heterogénea 44.4% de alcohol Conclusiones: Recurso web: Ejercicios sobre disoluciones http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica1/disoluciones Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollan durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE  Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Contenido:    -          Informe de la actividad en un documento electrónico -          Resumen de la Actividad. -          Publicación en el Blog individual.