Quimifica 1 Semana 6

Semana6 SESIÓN 16	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida El agua como compuesto
contenido temático	Reacción de descomposición del agua  Reacción química:                         Reacción de descomposición del agua y su clasificación como ender­gónica.                         Reacción de síntesis del agua y su clasificación como exotérmica.                         Energía de activación.                         Representación por medio de sím­bolos, fórmulas y ecuaciones quí­micas.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Comprenderá las características del programa,  dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. De Laboratorio:  Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye, electrodos. Sustancias: Agua, ácido sulfúrico.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA El Profesor hace su presentación de preguntas: Electrolisis del agua Modelos Escrito Esquemático Simbólico Video Físico Computacional Simulador Equipo 1 6 2 5 3 4 Respuesta La electrolisis del agua es la descomposición del agua (H2O) en los gases oxigeno (O2) e hidrogeno (H2) por medio de una corriente eléctrica continua, suministrada por una fuente de alimentación, una bacteria o una pila, que se conecta mediante electrodos al agua Reducción en el cátodo: 2H++2e(−)>H2 Oxidación en el ánodo: 2H2O>O2+4H++4e(−) https://youtu.be/d9YiX5dY86Y https://www.youtube.com/watch?v=d9YiX5dY86Y https://www.edumedia-sciences.com/es/media/713-electrolisis-del-agua FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor: Electrolisis del Agua. Objetivo: separar del agua el hidrogeno y el oxígeno. Procedimiento: 1.- Mezclar 100 ml  de agua en el vaso  con cinco gotas de ácido sulfúrico. 2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye. 3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de precipitados con agua. 4.-Colocar un electrodo dentro cada de tubo de ensaye. 5.-Con los caimanes conectar a los polos positivo y negativo de la fuente de poder. 6.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica y encenderla. 6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en que tubo está el oxígeno y el hidrogeno. Cantidad de burbujeo Polo de la fuente de poder Elemento obtenido Tubo 1 Tubo 2 Conclusiones: Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Semana6 SESIÓN 17	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida El agua como compuesto
contenido temático	Reacción de síntesis del agua Energía de activación.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Comprenderá las características del programa,  dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; indagación bibliográfica del programa del curso. De Laboratorio:  Material: Matraz Erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plástico, botella desechable de 1.5 cuba hidroneumática, botella de plástico desechable de 2 litros. Sustancias: Ácido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de Preguntas: Síntesis del agua Modelos Escrito Esquemático Simbólico Video Físico Computacional Simulador Equipo 1 2 6 3 4 5 Respuesta Lo que la síntesis del agua busca es formar el H2O , a partir de juntar el Hidrógeno (2H2) con el Oxigeno (O2), agregándole energía, juntándolos después de provocar una pequeña explosión esto forma el agua. 2H2+O2 2H2O https://www.youtube.com/watch?v=Ou8Zbi3q0m4 Crocodile Chemistry-Cambios de energía FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Síntesis del Agua Objetivo: Obtener agua a partir de sus elementos químicos. Procedimiento: 1.       Llenar la botella desechable con agua. 2.       Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática. 3.       Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella. 4.       Colocar un gramo de zinc en el matraz Erlenmeyer (1), agregar cinco ml de ácido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz. 5.       Recibir el gas desprendido dentro de la botella (2/3 de la botella). 6.       Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz Erlenmeyer (2), agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella. 7.       Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente. Paso Reacción Química Ecuación Química Producto 4 Zinc +acido clorhídrico(produce el cloruro de zinc + el hidrogeno) Zn+2HCLàZnCl2+H2 Hidrogeno 6 Dióxido de manganeso + peróxido de hidrogeno(produce acido manganoso +oxigeno) MnO2+H2O2àH2MnO2+O2 Oxigeno 8 Hidrogeno Oxigeno(produce agua) 2H2+O2à2H2O Agua Conclusiones: Gracias a las reacciones químicas se obtuvieron los gases hidrogeno y oxigeno que mediante una energía de activación (Fuego) produjeron agua -          Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en el cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad. CNA (2012) Atlas digital del agua. Última revisión 29 de enero de 2015, en <http://www.conagua.gob.mx/atlas/>. Bibliotecas digitales de la unam; <www.unamenlinea.unam.mx >

semana6 viernes SESIÓN 18	Recapitulación 6
contenido temático	Establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas. - Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. - Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Establecer el significado de la simbología empleada.  Hay que destacar que las ecuaciones químicas son modelos que representan a nivel molecular las reacciones químicas.  Puntualizar las ventajas que representa el uso de la simbología química.(A41, A42) Procedimentales Realizar ejercicios que permitan: Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. Discusión en equipo. Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1.- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Que aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.la síntesis del agua y la electrolisis del agua. 2.como reacciona el hidrógeno y el oxígeno, así como también como separarlos. 3. ninguna. 1.-Descomposición del agua 2.-Como separar el agua en hidrógenos y oxigeno 3.-Ninguna 1 síntesis del agua y sus distintos modelos 2 explotar una botella de distintos materiales(fuerza de activación) 3 ninguna 1- como es la descomposición del agua, además de la fuerza de reacción 2- Como funciona la fuerza de actuación 3- ninguna 1.Reacción descomposición del agua, reacción de síntesis del agua. 2. La electrolisis del agua , la síntesis+ 3. ¿Por qué la única forma de que reaccione la síntesis es con energía directa? 1- La síntesis del agua y electrolisis del agua, reacción  de síntesis del agua. 2- La separación de hidrógeno y oxigeno de el agua. 3-Ninguna - Cada equipo elabora un resumen escrito de lo visto en las dos sesiones anteriores. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.